Olá meus queridos, como estão? Espero que bem!
Segue mais uma atividade de Química. Lembrando que não é necessário copiar esses textos que dão base ao conteúdo. Copiem e respondam no caderno de química apenas as questões com seus enunciados e todas as alternativas.
Fiquem bem e bons estudos!!
As propriedades coligativas
são aquelas que percebemos quando é adicionado um soluto não
volátil a um solvente. A intensidade com que essas propriedades
apresentam-se depende somente da quantidade de partículas do soluto na
solução, mas não depende da natureza do soluto.
Tonoscopia
ou tonometria: O efeito tonoscópico é a diminuição da
pressão de vapor de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.
Quando preparamos uma
mistura de água e açúcar, por exemplo, as moléculas de açúcar dissolvem-se
porque são polares como as moléculas de água. Elas interagem umas com as outras
por meio de forças intermoleculares, o que dificulta que as moléculas de água
da superfície do líquido passem para o estado de vapor e escapem do solvente.
Ebulioscopia
ou ebuliometria: O efeito ebulioscópico é o aumento do
ponto de ebulição de um líquido quando adicionamos um soluto não volátil a ele.
Por exemplo, como a
imagem no início deste artigo mostra, quando temos água fervendo, ou seja, que
já atingiu o seu ponto de ebulição (100 ºC ao nível do mar), e adicionamos
açúcar, a água para de ferver na hora, ou seja, a temperatura de ebulição
aumentou. Isso acontece pelo mesmo motivo mencionado para o efeito tonoscópico,
isto é, a interação entre as moléculas do solvente e do soluto dificulta que a
molécula passe para o estado de vapor, por isso, é necessário adicionar mais
energia na forma de calor para que a solução entre em ebulição.
Crioscopia
ou crometria: O efeito crioscópico é a diminuição do
ponto de congelamento de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a
ele.
Por exemplo, em lugares
frios, as águas dos mares formam uma camada de gelo somente na superfície,
porque ela é formada somente por água. Já a parte líquida que fica abaixo do
gelo não se congela porque, além de o gelo ser um isolante térmico natural,
essa água possui vários sais dissolvidos que diminuem o ponto de congelamento.
Em países que nevam, há
o risco de congelamento da água dos radiadores usados para refrigerar os
motores. Por isso, há alguns produtos comerciais (aditivos) que são adicionados
com a finalidade de diminuir o ponto de congelamento da água e evitar o seu
congelamento.
Osmoscopia:
O fenômeno da osmose ocorre quando colocamos um solvente puro e uma solução (ou
duas soluções com concentrações diferentes) separados por uma membrana
semipermeável e ocorre a passagem de solvente pela membrana no sentido do
solvente para a solução (ou da solução menos concentrada para a mais
concentrada).
Por exemplo, se
colocarmos ameixas secas em água, com o tempo, notaremos que as ameixas
incharão. Isso ocorre porque a pele da ameixa seca funciona como uma membrana
semipermeável e o solvente (água) passa por ela e vai para o interior da
ameixa.
ATIVIDADE
1- Os médicos
aconselham às mães a dar soro caseiro para os filhos quando estes estão com
diarreia ou vômito, pois isso faz com que o organismo das crianças perca muita
água. Para fazer soro caseiro, a mãe mistura, em um litro de água fervida, uma
colher de chá de açúcar e meia colher de chá de sal.
a)
Por que é importante seguir exatamente
essas medidas?
b)
Que propriedade coligativa está
relacionada com esse processo?
2- As propriedades
coligativas explicam uma série de fenômenos que observamos no cotidiano. A
respeito desse assunto, julgue os itens em V para verdadeiro e F para Falso:
( ) Quando
colocamos gelo dentro de um copo e o colocamos sobre a mesa, num dia quente de
verão, a água que aparece na superfície externa do copo deve-se ao fenômeno
conhecido como osmose.
( ) Ao
dissolvermos, em água do mar, um pouco de açúcar, a pressão de vapor da água
diminui.
( ) A
adição de aditivos na água de refrigeração torna possível a diminuição da
temperatura dos sistemas.
( ) Em certas
regiões do interior é comum salgar pedaços de carne, pois em presença do sal,
por osmose, a água atravessa a membrana celular, desidratando o alimento.
( ) Ao
nível do mar, os sucos congelam a uma temperatura inferior a 0ºC.
( )
Os alimentos cozinham mais rapidamente na panela de pressão, pois a temperatura
de ebulição da água no seu interior é maior.
( ) Ao
nível do mar, se você aquecer um recipiente contendo café preparado, o líquido
entrará em ebulição a uma temperatura superior a 100ºC.
3- (UCDB-MT) As
propriedades coligativas das soluções dependem:
a)
Da pressão máxima de vapor do líquido.
b)
Da natureza das partículas dispersas na solução.
c)
Da natureza do solvente, somente.
d)
Do número de partículas dispersas na solução.
e)
Da temperatura de ebulição do líquido.
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