Olá meus queridos, como estão? Espero que bem!

Segue mais uma atividade de Química. Lembrando que não é necessário copiar esses textos que dão base ao conteúdo. Copiem e respondam no caderno de química apenas as questões com seus enunciados e todas as alternativas.

Fiquem  bem, bons estudos e utilizem o livro de Química para ajudar nos estudos!!

Separação de misturas é o processo utilizado para separar duas ou mais substâncias diferentes.

Lembre-se que mistura é a combinação de duas ou mais substâncias, e ela pode ser homogênea ou heterogênea.

A necessidade de separar essas substâncias surge por diversos motivos. São exemplos, a separação da água para obter sal, a separação de poluentes no tratamento da água e a própria separação de lixo.

ATIVIDADE 1º ANO 

Assunto: Separação de misturas

Copiem e respondam ao questionário abaixo no caderno.

1-(UFPE)

Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas  de laboratório apresentadas a seguir:

•Preparar cafezinho com café solúvel
• Preparar chá de saquinho
• Coar um suco de laranja

1.Filtração                                              3. Extração
2. Solubilização                                       4. Destilação

A seqüência correta é:

a)      2, 3 e 1.  b) 4, 2 e 3.  c) 3, 4 e 1.  d) 1, 3 e 2. e) 2, 2 e 4.

2-(UFSM-RS)

Num acampamento, todo o sal de cozinha foi derramado na areia. As pessoas recuperaram o sal realizando, sucessivamente, as operações de:

a) dissolução, filtração, evaporação.  b) fusão, decantação, sublimação.

c) liquefação, filtração, vaporização.  d) adição de água, destilação.

      e) diluição, sedimentação, vaporização.

3-São preparadas 3 misturas binárias em um laboratório, descritas da seguinte maneira:
– 1^a mistura: heterogênea, formada por um sólido e um líquido
– 2^a mistura: heterogênea, formada por dois líquidos
– 3^a mistura: homogênea, formada por um sólido e um líquido

Os processos de separação que melhor permitem recuperar as substâncias originais são respectivamente:

a) filtração, decantação, destilação simples b) decantação, filtração, destilação simples
c) destilação simples, filtração, decantação  d) decantação, destilação simples, filtração
e) tamização, evaporação, destilação fracionada.

 

4-Qual(s) técnica(s) que deve(m) ser empregada(s) para separar os componentes de cada mistura a fim de obter todos os componentes

(1) Óleo + água

(2) Álcool + éter

(3) Sal + água

(4) Limalhas de ferro + areia

(5) Areia + cascalho

(6) Ar atmosférico

(7) Sal de cozinha + iodeto de chumbo (insolúvel em água) + água

(8) Óleo + água + sal

(9) Tinta preta

 

Atividade de Química do 2º ano Integral e Regular - Propriedades Coligativas

 Olá meus queridos, como estão? Espero que bem!

Segue mais uma atividade de Química. Lembrando que não é necessário copiar esses textos que dão base ao conteúdo. Copiem e respondam no caderno de química apenas as questões com seus enunciados e todas as alternativas.

Fiquem  bem e bons estudos!!

As propriedades coligativas 

são aquelas que percebemos quando é adicionado um soluto não volátil a um solvente. A intensidade com que essas propriedades apresentam-se depende somente da quantidade de partículas do soluto na solução, mas não depende da natureza do soluto.

Tonoscopia ou tonometria: O efeito tonoscópico é a diminuição da pressão de vapor de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.

Quando preparamos uma mistura de água e açúcar, por exemplo, as moléculas de açúcar dissolvem-se porque são polares como as moléculas de água. Elas interagem umas com as outras por meio de forças intermoleculares, o que dificulta que as moléculas de água da superfície do líquido passem para o estado de vapor e escapem do solvente.

Ebulioscopia ou ebuliometria: O efeito ebulioscópico é o aumento do ponto de ebulição de um líquido quando adicionamos um soluto não volátil a ele.

Por exemplo, como a imagem no início deste artigo mostra, quando temos água fervendo, ou seja, que já atingiu o seu ponto de ebulição (100 ºC ao nível do mar), e adicionamos açúcar, a água para de ferver na hora, ou seja, a temperatura de ebulição aumentou. Isso acontece pelo mesmo motivo mencionado para o efeito tonoscópico, isto é, a interação entre as moléculas do solvente e do soluto dificulta que a molécula passe para o estado de vapor, por isso, é necessário adicionar mais energia na forma de calor para que a solução entre em ebulição.

Crioscopia ou crometria: O efeito crioscópico é a diminuição do ponto de congelamento de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.

Por exemplo, em lugares frios, as águas dos mares formam uma camada de gelo somente na superfície, porque ela é formada somente por água. Já a parte líquida que fica abaixo do gelo não se congela porque, além de o gelo ser um isolante térmico natural, essa água possui vários sais dissolvidos que diminuem o ponto de congelamento.

Em países que nevam, há o risco de congelamento da água dos radiadores usados para refrigerar os motores. Por isso, há alguns produtos comerciais (aditivos) que são adicionados com a finalidade de diminuir o ponto de congelamento da água e evitar o seu congelamento.

Osmoscopia: O fenômeno da osmose ocorre quando colocamos um solvente puro e uma solução (ou duas soluções com concentrações diferentes) separados por uma membrana semipermeável e ocorre a passagem de solvente pela membrana no sentido do solvente para a solução (ou da solução menos concentrada para a mais concentrada).

Por exemplo, se colocarmos ameixas secas em água, com o tempo, notaremos que as ameixas incharão. Isso ocorre porque a pele da ameixa seca funciona como uma membrana semipermeável e o solvente (água) passa por ela e vai para o interior da ameixa.

ATIVIDADE

1- Os médicos aconselham às mães a dar soro caseiro para os filhos quando estes estão com diarreia ou vômito, pois isso faz com que o organismo das crianças perca muita água. Para fazer soro caseiro, a mãe mistura, em um litro de água fervida, uma colher de chá de açúcar e meia colher de chá de sal.

a)      Por que é importante seguir exatamente essas medidas?

 

b)      Que propriedade coligativa está relacionada com esse processo?

 

 

2- As propriedades coligativas explicam uma série de fenômenos que observamos no cotidiano. A respeito desse assunto, julgue os itens em V para verdadeiro e F para Falso:

(      )      Quando colocamos gelo dentro de um copo e o colocamos sobre a mesa, num dia quente de verão, a água que aparece na superfície externa do copo deve-se ao fenômeno conhecido como osmose.

(       )      Ao dissolvermos, em água do mar, um pouco de açúcar, a pressão de vapor da água diminui.

(        )      A adição de aditivos na água de refrigeração torna possível a diminuição da temperatura dos sistemas.

(        )     Em certas regiões do interior é comum salgar pedaços de carne, pois em presença do sal, por osmose, a água atravessa a membrana celular, desidratando o alimento.

(        )      Ao nível do mar, os sucos congelam a uma temperatura inferior a 0ºC.

(        )       Os alimentos cozinham mais rapidamente na panela de pressão, pois a temperatura de ebulição da água no seu interior é maior.

(         )      Ao nível do mar, se você aquecer um recipiente contendo café preparado, o líquido entrará em ebulição a uma temperatura superior a 100ºC.

3- (UCDB-MT) As propriedades coligativas das soluções dependem:

a)      Da pressão máxima de vapor do líquido.

b)      Da natureza das partículas dispersas na solução.

c)      Da natureza do solvente, somente.

d)     Do número de partículas dispersas na solução.

e)       Da temperatura de ebulição do líquido.

 

Atividade de Química 3º Ano Regular e Normal

 Olá meus queridos, como estão? Espero que bem!

Segue mais uma atividade de Química. Lembrando que não é necessário copiar esses textos que dão base ao conteúdo. Copiem e respondam no caderno de química apenas as questões com seus enunciados e todas as alternativas.

Fiquem  bem e bons estudos!!

Já imaginou se você fosse em um supermercado e encontrasse todas as seções misturadas? Frutas nas mesmas prateleiras que produtos de limpeza, bebidas misturadas com produtos de higiene pessoal, enfim, seria realmente uma bagunça e ficaria muito mais difícil encontrar os itens da sua lista de compras, não é mesmo?!

Essa semelhança no comportamento químico está ligada à presença do mesmo grupo funcional. Podemos definir grupo funcional como um agrupamento de átomos que aparece na estrutura da cadeia carbônica e que é responsável pela semelhança no comportamento químico de uma série de compostos.

A seguir apresentamos as principais funções orgânicas, o grupo funcional que identifica cada uma, exemplos de compostos pertencentes a essas funções:

No livro de vocês possui uma tabela bem completa com todas funções. 

Atividade

1-      (ITA) Considere as seguintes substâncias:

e as seguintes funções químicas:

a. ácido carboxílico;        d. cetona;

b. álcool;                        e. éster;

c. aldeído;                       f. éter.

A opção que associa CORRETAMENTE as substâncias com as funções químicas é:

a) Id; IIc; IIIe; IVf.

b) Ic; IId; IIIe; IVa.

c) Ic; IId; IIIf; IVe.

d) Id; IIc; IIIf; IVe.

e) Ia; IIc; IIIe; IVd.

2- (EFOA-MG) As estruturas abaixo representam algumas substâncias usadas em protetores solares.

A função que NÃO está presente em nenhuma dessas estruturas é:

a) cetona.

b) éter.

c) éster.

d) amina.

e) álcool.

 

ATIVIDADE 1º ANO Integral e Regular (03/09/20)

 

ASSUNTO= Misturas Homogêneas e Heterogêneas

Boa tarde!! Tudo bem com vocês?? Espero que sim! Copiem e respondam somente as questões e as alternativas no caderno de Química. Não é necessário copiar o texto.

Há o livro de vocês também possui esse assunto. ;) 

Fiquem bem e bons estudos! 

Qualquer dúvida pode enviar aqui nos comentários ou no instagram da escola.

Misturas Homogêneas e Heterogêneas

É muito difícil encontrarmos substâncias puras na natureza. Em geral, elas são produzidas em laboratório, por processos de fracionamento de misturas ou métodos de purificação. Qualquer fração dessas substâncias apresenta a mesma característica que as demais, sempre igual a da própria substância.

Mistura é um sistema formado por duas ou mais substâncias puras, chamadas componentes.
As misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas. A diferença entre elas é que a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases. Fase é cada porção que apresenta aspecto visual uniforme.
Existe uma diferença entre solução e composto, as soluções não têm composição fixa como a dos compostos, ou seja, as quantidades de cada elemento presentes nas soluções podem variar e estar em qualquer proporção.

Exemplos de misturas homogêneas: as águas salgadas, o ar, apresentam uma única fase. A água do mar contém, além de água, uma quantidade enorme de sais minerais. O ar é uma mistura de nitrogênio e oxigênio que apresenta aspecto homogêneo.

Exemplos de misturas heterogêneas: água e óleo, granito. A água e o óleo não se misturam, sendo assim, é um sistema que apresenta duas fases e cada uma é composta por uma substância diferente. O granito é uma pedra cuja composição é feita por uma mistura heterogênea de quartzo, feldspato e mica, podemos ver pela diferença de cor de cada pedra.

QUESTÕES

1-( UFRGS) O granito consiste em quatro minerais: feldspato, magnetita, mica e quartzo.

Se um desses minerais pode ser separado dos demais, pode-se afirmar que o granito é:

a) um elemento   b) uma substância simples   c) uma substância composta

d) um composto iônico   e) uma mistura

2-Do ponto de vista químico, a água potável que tomamos diariamente é:

 a) uma substância pura.    b) uma mistura homogênea.

c) uma mistura heterogênea.  d) uma substância simples.

3-Foram realizados dois experimentos.

1º - Em um copo com cerca de 200 mL de água, foi adicionada uma colher pequena de cloreto de sódio (NaCl), o sal de cozinha.

2º- Em um copo com cerca de 200 mL de água, foi adicionada uma pequena colher de açúcar. Marque a alternativa que indica corretamente o solvente de cada experimento.

a)  O cloreto de sódio e o açúcar.  b) A água e o cloreto de sódio.

b)  A água nos dois casos. d) A água e o açúcar.

4- Em um experimento, água, óleo de cozinha, corante alimentício e açúcar foram utilizados para produzir misturas. Após cada mistura, observou-se quando ocorria dissolução ou não. A tabela a seguir resume as informações relativas e esse experimento.

NÚMERO DA MISTURA	MATERIAIS MISTURADOS	HOUVE DISSOLUÇÃO?
1	Água e óleo	Não
2	Corante e água	Sim
3	Açúcar e água	Sim
4	Corante e Óleo	Não

 

Pode-se afirmar que são misturas homogêneas:

a)    as misturas 1 e 2.                          b) as misturas 2 e 3.

c) as misturas 3 e 4.                             d) as misturas 1 e 4.

UM ABRAÇO VIRTUAL A TODOS!!!

Atividade de Química do 2º ano Regular e Integral (03/09/20)

 Olá queridos, tudo bem? Espero que sim!!!

Segue mais uma atividade de química. Gostaríamos de lembrar que não é necessário copiar o experimento e o texto no caderno. Copiem no caderno de química apenas o enunciado e as respostas das questões.

Bons estudos e fiquem bem!!!

Atividade de Química do 2º ano Regular e Integral

Parte 1. Leia atentamente o texto a seguir:

TEXTO

Tensão superficial da água

A água é uma substância que possui inúmeras propriedades interessantes que beneficiam muito a vida, sendo que uma delas é a sua tensão superficial.

As moléculas localizadas no interior de um líquido sofrem atrações intermoleculares em todas as direções. Já o mesmo fenômeno não ocorre com as moléculas encontradas na superfície desse líquido, que são atraídas somente pelas moléculas situadas abaixo ou ao lado delas.

O mosquito parece repousar sobre uma fina película quando na superfície da água.

Esse fenômeno, denominado tensão superficial, é bastante acentuado em líquidos cujas atrações moleculares sejam intensas, como, por exemplo, a água. Isso ocorre porque essas moléculas apresentam atração por outras em todas as direções: para cima, para baixo, para a esquerda, para a direita, para frente e para trás. Isso significa que elas se atraem mutuamente com a mesma força.

Já no que diz respeito às moléculas da superfície, elas não apresentam moléculas acima delas, portanto suas forças de atração se restringem às moléculas ao lado e abaixo. Essa desigualdade de atrações na superfície cria uma força sobre essas moléculas e provoca a contração do líquido, causando a chamada tensão superficial, que funciona como uma fina camada, película, ou como se fosse uma fina membrana elástica na superfície da água.

A tensão superficial da água é a mais alta de todos os líquidos, igual a 7,2 . 109 N.m-1. Isso explica vários fenômenos.

Fonte: Brasil Escola. Experimento para testar a tensão superficial da água.

A água e o condimento (orégano ou pimenta do reino moída) ou purpurina formam uma mistura heterogênea, O dedo quando inserido na mistura contida no prato inicialmente não interage, pois ele está limpo, ou melhor, sem a presença do detergente. Quando espalhamos o detergente no dedo ele quebra a tensão superficial da água. Depois de quebrada a tensão superficial, o condimento se espalha, ou seja, se afasta do seu dedo.

Essa tensão superficial pode ser vista facilmente por meio de um experimento bem simples. Além disso, essa experiência também pode ser relacionada ao conteúdo de detergentes, isto é, para explicar como eles atuam na remoção de sujeiras e gorduras.

O detergente possui grandes moléculas constituídas de uma “cabeça” polar, que interage fortemente com a água, e uma longa “cauda” apolar, que interage com a gordura e com outras moléculas de detergente.

Disponível em https://www.docsity.com/pt/quimica-ensino-medio-volume-unicojoao-usberco-e-edgard/4904513/ Acesso em: 11 maio 2020

Parte 2. Agora é sua vez! Realize um experimento.

MATERIAL

● Um prato fundo.

● Uma colher tipo de sopa.

● Orégano ou Pimenta do reino moída ou qualquer um que bóia na água.

● Detergente líquido.

● Água da torneira.

PROCEDIMENTO

A. Coloque água no prato, até encher quase completamente.

B. Salpique uma colher de sopa do condimento (orégano ou pimenta do reino em pó) até cobrir a água contida no prato.

C. Coloque o dedo indicador no centro do prato observe e anote o que aconteceu.

D. Repita o procedimento 3, mas antes de colocar o dedo, molhe seu dedo indicador com uma gota de o detergente líquido. Observe e anote que aconteceu.

Parte 3. Com base no texto e no experimento realizado, responda as questões:

01. Qual o fenômeno que ocorre devido às atrações na superfície de um líquido e que provoca a contração desse líquido, dando-nos a impressão de existir uma fina película na sua superfície?

02. Qual a função do detergente no procedimento?

03. A água e condimento formam uma mistura homogênea ou heterogênea? Justifique.

04. Se outra pessoa repetir o procedimento de colocar o dedo molhado de orégano, no prato que foi o procedimento com o detergente, terá algum efeito? Explique o acontece.

Não é obrigatório, mas se puder, ao fazer o experimento, filmar ou fotografar, postar na sua rede social e marcar o perfil da escola do face ou do insta.

 

ATIVIDADE DE QUÍMICA 3º ANO REGULAR E INTEGRAL (03/09/20)

 Olá meu queridos, como estão? Espero que bem!

Segue mais uma atividade de Química. Lembrando que não é necessário copiar esses textos que dão base ao conteúdo. Copiem e respondam no caderno de química apenas as questões com seus enunciados e todas as alternativas.

Fiquem  bem e bons estudos!!

I. Leia atentamente o texto abaixo:

TEXTO

Química na indústria têxtil e a Química Verde

O ponto de partida da fabricação de um tecido consiste na escolha das fibras, seguido da forma de tramar os fios, passando pelos acabamentos de tinturaria, estamparia e, por fim, pelos processos de preparação final.

A Química está presente na preparação de algumas fibras e em muitos acabamentos. Para entender melhor o processo químico presente na etapa inicial de produção dos tecidos, considere a seguinte classificação das fibras.

Figura 01. Classificação das fibras têxteis

Existem diversos processos na fabricação das fibras que envolvem reações químicas e podem ser nocivas ao meio ambiente.

Atualmente, a tecnologia e o conhecimento permitiram a descoberta de diversas técnicas que agridem menos o meio ambiente. Elas são adotadas pelas mais variadas empresas, sendo obrigatórias em alguns casos.

Tecido não tecido é conhecimento popularmente como TNT. Enquanto o tecido é fabricado utilizando tear, a avançada tecnologia da indústria permite a obtenção de tecido não tecido sem a necessidade destes equipamentos.

O produto é definido pela norma NBR-13370 e caracterizado como estrutura plana, flexível e porosa, constituída de véu ou manta de fibras ou filamentos, orientados direcionalmente ou ao acaso. A estrutura pode ser elaborada por processo mecânico (fricção), químico (adesão) ou térmico (coesão), ou ainda pela combinação de dois ou dos três processos.

O resultado é tão satisfatório quanto os tecidos obtidos utilizando algodão, com a mesma qualidade e maciez. Ele pode ser produzido a partir da garrafa PET. A obtenção do produto, tendo como base o reciclável, deixa o processo produtivo sustentável. A Trisoft é uma companhia que fabrica o tecido não tecido utilizando o PET como matéria-prima, sem usar uma gota d’água durante a fabricação.

A química e a sustentabilidade

Para que a sustentabilidade seja colocada em prática na produção têxtil, é preciso que haja uma correta gestão das substâncias químicas durante a produção. Priorizar o uso de substâncias não tóxicas, promover a reciclagem de materiais e evitar o uso de metais pesados, são algumas das atitudes que devem ser tomadas para que haja preservação do meio ambiente.

Há cerca de trinta anos foi criada a Química Verde, um projeto que visa a redução constante de substâncias nocivas nos processos, até a sua total eliminação. Criado pelo cientista Mark Harrison, da Universidade de Lehign, nos Estados Unidos, o conceito diz respeito à criação de um espaço em que são cultivados insumos menos danosos à natureza e que poderão ser utilizados nos processos produtivos. Muitos desses insumos são feitos por meio da nanotecnologia.

A Química Verde é baseada em doze princípios básicos, criados pelo cientista americano Paul Anastas, são eles:

1. a prevenção do desperdício;

2. a incorporação dos insumos utilizados no processo no produto final;

3. as metodologias criadas devem gerar substâncias menos tóxicas para a saúde humana e para o ambiente;

4. os produtos químicos devem ser feitos com base na preservação da eficácia da função, reduzindo, ao mesmo tempo, o nível de toxicidade;

5. o uso de substâncias auxiliares — como agentes de separação, solventes, entre outros — deve ser evitado;

6. os métodos sintéticos devem ser realizados de acordo com a pressão e a temperatura ambiente;

7. a matéria-prima deve ser viável economicamente e renovável;

8. a diminuição do uso de derivados deve ser evitada;

9. os reagentes catalíticos devem sempre ser superiores aos estequiométricos;

10. os produtos químicos, em sua fase final, não devem persistir no ambiente e nem se decompor em produtos de degradação inócuos;

11. as metodologias analíticas devem ser desenvolvidas para possibilitar o monitoramento e o controle em tempo real antes da formação de substâncias perigosas;

12. a escolha das substâncias e a forma em que serão processadas devem ser cautelosas, com o objetivo de reduzir o potencial de acidentes químicos.

De modo geral, a Química Verde é colocada em prática quando as empresas passam a adotar novos catalisadores, matérias-primas renováveis e, de forma prática, substituem as substâncias industrializadas por outras naturais e menos agressivas.

Portanto, a química na indústria têxtil já foi muito agressiva em tempos passados. O pouco conhecimento a respeito da degradação do meio ambiente fazia com que as substâncias fossem aplicadas de forma livre, sem grandes restrições. Porém, com as novas alternativas estabelecidas pela evolução tecnológica e as pesquisas de ponta, produzir tecidos está sendo cada vez mais sustentável.

Química na indústria têxtil: veja as soluções para sustentabilidade. Disponível em: https://fcem.com.br/noticias/quimica-na-industria-textil-veja-assolucoes-para-sustentabilidade/. Acesso em: 08 maio 2020.

II. Agora é sua vez! 

Responda as questões a seguir:

01. (Enem/2013) Química Verde pode ser definida como a criação, o desenvolvimento e a aplicação de produtos e processos químicos para reduzir ou eliminar o uso e a geração de substâncias nocivas à saúde humana e ao ambiente.

Sabe-se que algumas fontes energéticas desenvolvidas pelo homem exercem, ou têm potencial para exercer, em algum nível, impactos ambientais negativos.

Fonte: CORRÊA, A. G.; ZUIN, V. G. (Orgs.). Química Verde: fundamentos eaplicações. São Carlos: EdUFSCar, 2009.

À luz da Química Verde, métodos devem ser desenvolvidos para eliminar ou reduzir a poluição do ar causada especialmente pelas:

a) hidrelétricas.

b) termelétricas.

c) usinas geotérmicas.

d) fontes de energia solar.

e) fontes de energia eólica.

02. (FUVEST 2009) A chamada “química verde” utiliza métodos e técnicas próprios para reduzir a utilização e/ou a geração de substâncias nocivas ao ser humano e ao ambiente. Dela faz parte o desenvolvimento de:

a) produtos não biodegradáveis e compostos orgânicos persistentes no ambiente para combater pragas.

b) técnicas de análise para o monitoramento da poluição ambiental e processos catalíticos para reduzir a toxicidade de poluentes atmosféricos.

c) produtos não biodegradáveis e processos que utilizam derivados do petróleo como matéria-prima.

d) compostos orgânicos, persistentes no ambiente, para combater pragas, e processos catalíticos a fim de reduzir a toxicidade de poluentes atmosféricos.

e) técnicas de análise para o monitoramento da poluição ambiental e processos que utilizam derivados do petróleo como matéria-prima.

03. A natureza da fibra é uma das principais informações para a sua escolha no desenvolvimento de produtos têxteis, pois as propriedades das fibras estão relacionadas à sua origem. Em relação à sua natureza, afirma-se que as fibras:

a) animais, minerais e vegetais são fibras naturais.

b) animais, vegetais e sintéticas são fibras naturais.

c) sintéticas, minerais e inorgânicas são fibras naturais.

d) artificiais, animais e minerais são fibras não naturais (manufaturadas).

e) artificiais, sintéticas e minerais são fibras não naturais (manufaturadas).

04. Como é possível tornar a fabricação de tecidos mais sustentável?

Atividade do 1º ano Regular e Integral

Olá meus queridos, como estão? Espero que bem!
Estamos com saudades de vocês e da nossa aglomeração nas salas rsrs.
Mas ainda é importante que fiquemos em casa e cuidemos uns dos outros.
Segue a atividade dessa semana.
Obs. Não precisa copiar o texto, copie no caderno os enunciados das questões e as respostas.
Mantenham as atividades em dias, isso será importante no nosso retorno.

Um forte abraço e conte conosco.
Qualquer dúvida deixe aqui nos comentários ou enviem uma mensagem via wattsapp.
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