A Química é uma ciência que explica diversos fenômenos da natureza e esse conhecimento pode ser utilizado em benefício do próprio ser humano.
Os avanços da tecnologia e da sociedade só foram possíveis graças às contribuições da Química.
Ao mesmo tempo ele pode ser usado de forma errada. Daí a importância do estudo desta ciência.
Esta seção foi preparada com o objetivo de ajudá-lo a decifrar esta ciência fascinante e que pode contribuir em muito para a melhoria de nossas vidas.
quarta-feira, 14 de outubro de 2020
Olá meus queridos, como estão? Espero que bem!
Segue mais uma atividade de Química. Lembrando que não é necessário copiar esses textos que dão base ao conteúdo. Copiem e respondam no caderno de química apenas as questões com seus enunciados e todas as alternativas.
Fiquem bem, bons estudos e utilizem o livro de Química para ajudar nos estudos!!
Separação de misturasé o processo utilizado para separar duas ou mais substâncias diferentes.
Lembre-se que mistura é a combinação de duas ou mais substâncias, e ela pode ser homogênea ou heterogênea.
A necessidade de separar essas substâncias surge por diversos motivos. São exemplos, a separação da água para obter sal, a separação de poluentes no tratamento da água e a própria separação de lixo.
ATIVIDADE 1º ANO
Assunto: Separação de
misturas
Copiem e respondam ao
questionário abaixo no caderno.
1-(UFPE)
Associe as atividades do cotidiano abaixo com as
técnicas de laboratório apresentadas a seguir:
•Preparar cafezinho com café solúvel
• Preparar chá de saquinho
• Coar um suco de laranja
a)2, 3 e 1.b) 4, 2 e 3.c)
3, 4 e 1.d) 1, 3 e 2. e) 2, 2 e
4.
2-(UFSM-RS)
Num acampamento, todo o sal de cozinha foi
derramado na areia. As pessoas recuperaram o sal realizando, sucessivamente, as
operações de:
a) dissolução, filtração, evaporação.b)
fusão, decantação, sublimação.
c) liquefação, filtração, vaporização.d)
adição de água, destilação.
e) diluição, sedimentação,
vaporização.
3-São preparadas 3 misturas binárias em um
laboratório, descritas da seguinte maneira:
– 1a mistura: heterogênea, formada por um sólido e um líquido
– 2a mistura: heterogênea, formada por dois líquidos
– 3a mistura: homogênea, formada por um sólido e um líquido
Os processos de separação que melhor permitem
recuperar as substâncias originais são respectivamente:
a)
filtração, decantação, destilação simples b)
decantação, filtração, destilação simples c) destilação simples, filtração,
decantaçãod) decantação, destilação simples, filtração e) tamização, evaporação, destilação
fracionada.
4-Qual(s) técnica(s) que deve(m) ser empregada(s)
para separar os componentes de cada mistura a fim de obter todos os componentes
(1) Óleo + água
(2) Álcool + éter
(3) Sal + água
(4) Limalhas de ferro + areia
(5) Areia + cascalho
(6) Ar atmosférico
(7) Sal de cozinha + iodeto de chumbo (insolúvel
em água) + água
Segue mais uma atividade de Química. Lembrando que não é necessário copiar esses textos que dão base ao conteúdo. Copiem e respondam no caderno de química apenas as questões com seus enunciados e todas as alternativas.
Fiquem bem e bons estudos!!
As propriedades
coligativas
são aquelas que percebemos quando é adicionado um soluto não
volátil a um solvente. A intensidade com que essas propriedades
apresentam-se depende somente da quantidade de partículas do soluto na
solução, mas não depende da natureza do soluto.
Tonoscopia
ou tonometria: O efeito tonoscópico é a diminuição da
pressão de vapor de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.
Quando preparamos uma
mistura de água e açúcar, por exemplo, as moléculas de açúcar dissolvem-se
porque são polares como as moléculas de água. Elas interagem umas com as outras
por meio de forças intermoleculares, o que dificulta que as moléculas de água
da superfície do líquido passem para o estado de vapor e escapem do solvente.
Ebulioscopia
ou ebuliometria: O efeito ebulioscópico é o aumento do
ponto de ebulição de um líquido quando adicionamos um soluto não volátil a ele.
Por exemplo, como a
imagem no início deste artigo mostra, quando temos água fervendo, ou seja, que
já atingiu o seu ponto de ebulição (100 ºC ao nível do mar), e adicionamos
açúcar, a água para de ferver na hora, ou seja, a temperatura de ebulição
aumentou. Isso acontece pelo mesmo motivo mencionado para o efeito tonoscópico,
isto é, a interação entre as moléculas do solvente e do soluto dificulta que a
molécula passe para o estado de vapor, por isso, é necessário adicionar mais
energia na forma de calor para que a solução entre em ebulição.
Crioscopia
ou crometria: O efeito crioscópico é a diminuição do
ponto de congelamento de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a
ele.
Por exemplo, em lugares
frios, as águas dos mares formam uma camada de gelo somente na superfície,
porque ela é formada somente por água. Já a parte líquida que fica abaixo do
gelo não se congela porque, além de o gelo ser um isolante térmico natural,
essa água possui vários sais dissolvidos que diminuem o ponto de congelamento.
Em países que nevam, há
o risco de congelamento da água dos radiadores usados para refrigerar os
motores. Por isso, há alguns produtos comerciais (aditivos) que são adicionados
com a finalidade de diminuir o ponto de congelamento da água e evitar o seu
congelamento.
Osmoscopia:
O fenômeno da osmose ocorre quando colocamos um solvente puro e uma solução (ou
duas soluções com concentrações diferentes) separados por uma membrana
semipermeável e ocorre a passagem de solvente pela membrana no sentido do
solvente para a solução (ou da solução menos concentrada para a mais
concentrada).
Por exemplo, se
colocarmos ameixas secas em água, com o tempo, notaremos que as ameixas
incharão. Isso ocorre porque a pele da ameixa seca funciona como uma membrana
semipermeável e o solvente (água) passa por ela e vai para o interior da
ameixa.
ATIVIDADE
1- Os médicos
aconselham às mães a dar soro caseiro para os filhos quando estes estão com
diarreia ou vômito, pois isso faz com que o organismo das crianças perca muita
água. Para fazer soro caseiro, a mãe mistura, em um litro de água fervida, uma
colher de chá de açúcar e meia colher de chá de sal.
a)Por que é importante seguir exatamente
essas medidas?
b)Que propriedade coligativa está
relacionada com esse processo?
2- As propriedades
coligativas explicam uma série de fenômenos que observamos no cotidiano. A
respeito desse assunto, julgue os itens em V para verdadeiro e F para Falso:
() Quando
colocamos gelo dentro de um copo e o colocamos sobre a mesa, num dia quente de
verão, a água que aparece na superfície externa do copo deve-se ao fenômeno
conhecido como osmose.
() Ao
dissolvermos, em água do mar, um pouco de açúcar, a pressão de vapor da água
diminui.
() A
adição de aditivos na água de refrigeração torna possível a diminuição da
temperatura dos sistemas.
() Em certas
regiões do interior é comum salgar pedaços de carne, pois em presença do sal,
por osmose, a água atravessa a membrana celular, desidratando o alimento.
() Ao
nível do mar, os sucos congelam a uma temperatura inferior a 0ºC.
()
Os alimentos cozinham mais rapidamente na panela de pressão, pois a temperatura
de ebulição da água no seu interior é maior.
() Ao
nível do mar, se você aquecer um recipiente contendo café preparado, o líquido
entrará em ebulição a uma temperatura superior a 100ºC.
3- (UCDB-MT) As
propriedades coligativas das soluções dependem:
a)
Da pressão máxima de vapor do líquido.
b)
Da natureza das partículas dispersas na solução.
Segue mais uma atividade de Química. Lembrando que não é necessário copiar esses textos que dão base ao conteúdo. Copiem e respondam no caderno de química apenas as questões com seus enunciados e todas as alternativas.
Fiquem bem e bons estudos!!
Já imaginou se você fosse em um supermercado e encontrasse
todas as seções misturadas? Frutas nas mesmas prateleiras que produtos de
limpeza, bebidas misturadas com produtos de higiene pessoal, enfim, seria
realmente uma bagunça e ficaria muito mais difícil encontrar os itens da sua
lista de compras, não é mesmo?!
Essa semelhança no comportamento químico está ligada à
presença do mesmo grupo funcional. Podemos definir grupo funcional
como um agrupamento de átomos que aparece na estrutura da cadeia carbônica e
que é responsável pela semelhança no comportamento químico de uma série de
compostos.
A seguir apresentamos as principais funções orgânicas, o
grupo funcional que identifica cada uma, exemplos de compostos pertencentes a
essas funções:
No livro de vocês possui uma tabela bem completa com todas funções.
Atividade
1-(ITA) Considere as seguintes substâncias:
e as seguintes funções químicas:
a. ácido
carboxílico; d. cetona;
b.
álcool;
e. éster;
c. aldeído;
f. éter.
A opção que associa CORRETAMENTE as substâncias com as
funções químicas é:
a) Id; IIc;
IIIe; IVf.
b) Ic; IId;
IIIe; IVa.
c) Ic; IId;
IIIf; IVe.
d) Id; IIc;
IIIf; IVe.
e) Ia; IIc; IIIe; IVd.
2- (EFOA-MG) As estruturas abaixo representam algumas
substâncias usadas em protetores solares.
A função que NÃO está presente em nenhuma dessas estruturas
é:
Boa tarde!! Tudo bem com vocês??
Espero que sim! Copiem e respondam somente as questões e as alternativas no caderno de Química. Não é necessário copiar o texto.
Há o livro de vocês também possui esse assunto. ;)
Fiquem bem e bons estudos!
Qualquer dúvida pode enviar aqui nos comentários ou no instagram da escola.
Misturas Homogêneas e Heterogêneas
É muito difícil encontrarmos substâncias puras na natureza. Em geral, elas são produzidas em laboratório, por processos de fracionamento de misturas ou métodos de purificação. Qualquer fração dessas substâncias apresenta a mesma característica que as demais, sempre igual a da própria substância.
Mistura é um sistema formado por duas ou mais substâncias puras, chamadas componentes. As misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas. A diferença entre elas é que a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases. Fase é cada porção que apresenta aspecto visual uniforme. Existe uma diferença entre solução e composto, as soluções não têm composição fixa como a dos compostos, ou seja, as quantidades de cada elemento presentes nas soluções podem variar e estar em qualquer proporção.
Exemplos de misturas homogêneas: as águas salgadas, o ar, apresentam uma única fase. A água do mar contém, além de água, uma quantidade enorme de sais minerais. O ar é uma mistura de nitrogênio e oxigênio que apresenta aspecto homogêneo.
Exemplos de misturas heterogêneas: água e óleo, granito. A água e o óleo não se misturam, sendo assim, é um sistema que apresenta duas fases e cada uma é composta por uma substância diferente. O granito é uma pedra cuja composição é feita por uma mistura heterogênea de quartzo, feldspato e mica, podemos ver pela diferença de cor de cada pedra.
QUESTÕES
1-( UFRGS) O granito consiste em quatro
minerais: feldspato, magnetita, mica e quartzo.
Se um desses minerais pode ser
separado dos demais, pode-se afirmar que o granito é:
a) um elementob) uma substância simplesc) uma substância composta
d) um composto iônicoe) uma mistura
2-Do ponto de vista químico, a água
potável que tomamos diariamente é:
a) uma substância pura.b) uma mistura homogênea.
c) uma mistura heterogênea.d) uma substância simples.
3-Foram realizados dois experimentos.
1º - Em um copo com cerca de 200 mL de
água, foi adicionada uma colher pequena de cloreto de sódio (NaCl), o sal de
cozinha.
2º- Em um copo com cerca de 200 mL de
água, foi adicionada uma pequena colher de açúcar. Marque a alternativa que
indica corretamente o solvente de cada experimento.
a)O cloreto de sódio e o açúcar.b) A água e o cloreto de sódio.
b)A água nos dois casos. d) A água e o açúcar.
4- Em um experimento, água, óleo de
cozinha, corante alimentício e açúcar foram utilizados para produzir misturas.
Após cada mistura, observou-se quando ocorria dissolução ou não. A tabela a
seguir resume as informações relativas e esse experimento.
Segue mais uma atividade de química. Gostaríamos de lembrar que não é necessário copiar o experimento e o texto no caderno. Copiem no caderno de química apenas o enunciado e as respostas das questões.
Bons estudos e fiquem bem!!!
Atividade de Química do 2º ano Regular e Integral
Parte 1. Leia atentamente o texto a seguir:
TEXTO
Tensão superficial da água
A água é uma substância que possui inúmeras propriedades
interessantes que beneficiam muito a vida, sendo que uma delas é a sua tensão
superficial.
As moléculas localizadas no interior de um líquido sofrem
atrações intermoleculares em todas as direções. Já o mesmo fenômeno não ocorre
com as moléculas encontradas na superfície desse líquido, que são atraídas
somente pelas moléculas situadas abaixo ou ao lado delas.
O mosquito parece repousar sobre uma fina película quando na
superfície da água.
Esse fenômeno, denominado tensão superficial, é bastante
acentuado em líquidos cujas atrações moleculares sejam intensas, como, por
exemplo, a água. Isso ocorre porque essas moléculas apresentam atração por
outras em todas as direções: para cima, para baixo, para a esquerda, para a
direita, para frente e para trás. Isso significa que elas se atraem mutuamente
com a mesma força.
Já no que diz respeito às moléculas da superfície, elas não
apresentam moléculas acima delas, portanto suas forças de atração se restringem
às moléculas ao lado e abaixo. Essa desigualdade de atrações na superfície cria
uma força sobre essas moléculas e provoca a contração do líquido, causando a
chamada tensão superficial, que funciona como uma fina camada, película, ou
como se fosse uma fina membrana elástica na superfície da água.
A tensão superficial da água é a mais alta de todos os
líquidos, igual a 7,2 . 109 N.m-1. Isso explica vários fenômenos.
Fonte: Brasil Escola. Experimento para testar a tensão
superficial da água.
A água e o condimento (orégano ou pimenta do reino moída) ou
purpurina formam uma mistura heterogênea, O dedo quando inserido na mistura
contida no prato inicialmente não interage, pois ele está limpo, ou melhor, sem
a presença do detergente. Quando espalhamos o detergente no dedo ele quebra a
tensão superficial da água. Depois de quebrada a tensão superficial, o
condimento se espalha, ou seja, se afasta do seu dedo.
Essa tensão superficial pode ser vista facilmente por meio
de um experimento bem simples. Além disso, essa experiência também pode ser
relacionada ao conteúdo de detergentes, isto é, para explicar como eles atuam
na remoção de sujeiras e gorduras.
O detergente possui grandes moléculas constituídas de uma
“cabeça” polar, que interage fortemente com a água, e uma longa “cauda” apolar,
que interage com a gordura e com outras moléculas de detergente.
● Orégano ou Pimenta do reino moída ou qualquer um que bóia
na água.
● Detergente líquido.
● Água da torneira.
PROCEDIMENTO
A. Coloque água no prato, até encher quase completamente.
B. Salpique uma colher de sopa do condimento (orégano ou
pimenta do reino em pó) até cobrir a água contida no prato.
C. Coloque o dedo indicador no centro do prato observe e
anote o que aconteceu.
D. Repita o procedimento 3, mas antes de colocar o dedo,
molhe seu dedo indicador com uma gota de o detergente líquido. Observe e anote
que aconteceu.
Parte 3. Com base no
texto e no experimento realizado, responda as questões:
01. Qual o fenômeno que ocorre devido às atrações na
superfície de um líquido e que provoca a contração desse líquido, dando-nos a
impressão de existir uma fina película na sua superfície?
02. Qual a função do detergente no procedimento?
03. A água e condimento formam uma mistura homogênea ou
heterogênea? Justifique.
04. Se outra pessoa repetir o procedimento de colocar o dedo
molhado de orégano, no prato que foi o procedimento com o detergente, terá
algum efeito? Explique o acontece.
Não é obrigatório, mas se puder, ao fazer o experimento,
filmar ou fotografar, postar na sua rede social e marcar o perfil da escola do
face ou do insta.
Segue mais uma atividade de Química. Lembrando que não é necessário copiar esses textos que dão base ao conteúdo. Copiem e respondam no caderno de química apenas as questões com seus enunciados e todas as alternativas.
Fiquem bem e bons estudos!!
I. Leia atentamente o texto abaixo:
TEXTO
Química na indústria têxtil e a Química Verde
O ponto de partida da fabricação de um tecido consiste na
escolha das fibras, seguido da forma de tramar os fios, passando pelos
acabamentos de tinturaria, estamparia e, por fim, pelos processos de preparação
final.
A Química está presente na preparação de algumas fibras e em
muitos acabamentos. Para entender melhor o processo químico presente na etapa inicial
de produção dos tecidos, considere a seguinte classificação das fibras.
Figura 01. Classificação das fibras têxteis
Existem diversos processos na fabricação das fibras que
envolvem reações químicas e podem ser nocivas ao meio ambiente.
Atualmente, a tecnologia e o conhecimento permitiram a
descoberta de diversas técnicas que agridem menos o meio ambiente. Elas são
adotadas pelas mais variadas empresas, sendo obrigatórias em alguns casos.
Tecido não tecido é conhecimento popularmente como TNT.
Enquanto o tecido é fabricado utilizando tear, a avançada tecnologia da
indústria permite a obtenção de tecido não tecido sem a necessidade destes
equipamentos.
O produto é definido pela norma NBR-13370 e caracterizado
como estrutura plana, flexível e porosa, constituída de véu ou manta de fibras
ou filamentos, orientados direcionalmente ou ao acaso. A estrutura pode ser
elaborada por processo mecânico (fricção), químico (adesão) ou térmico
(coesão), ou ainda pela combinação de dois ou dos três processos.
O resultado é tão satisfatório quanto os tecidos obtidos utilizando
algodão, com a mesma qualidade e maciez. Ele pode ser produzido a partir da
garrafa PET. A obtenção do produto, tendo como base o reciclável, deixa o
processo produtivo sustentável. A Trisoft é uma companhia que fabrica o tecido
não tecido utilizando o PET como matéria-prima, sem usar uma gota d’água durante
a fabricação.
A química e a sustentabilidade
Para que a sustentabilidade seja colocada em prática na
produção têxtil, é preciso que haja uma correta gestão das substâncias químicas
durante a produção. Priorizar o uso de substâncias não tóxicas, promover a
reciclagem de materiais e evitar o uso de metais pesados, são algumas das
atitudes que devem ser tomadas para que haja preservação do meio ambiente.
Há cerca de trinta anos foi criada a Química Verde, um
projeto que visa a redução constante de substâncias nocivas nos processos, até
a sua total eliminação. Criado pelo cientista Mark Harrison, da Universidade de
Lehign, nos Estados Unidos, o conceito diz respeito à criação de um espaço em
que são cultivados insumos menos danosos à natureza e que poderão ser utilizados
nos processos produtivos. Muitos desses insumos são feitos por meio da
nanotecnologia.
A Química Verde é baseada em doze princípios básicos,
criados pelo cientista americano Paul Anastas, são eles:
1. a prevenção do desperdício;
2. a incorporação dos insumos utilizados no processo no
produto final;
3. as metodologias criadas devem gerar substâncias menos
tóxicas para a saúde humana e para o ambiente;
4. os produtos químicos devem ser feitos com base na
preservação da eficácia da função, reduzindo, ao mesmo tempo, o nível de
toxicidade;
5. o uso de substâncias auxiliares — como agentes de
separação, solventes, entre outros — deve ser evitado;
6. os métodos sintéticos devem ser realizados de acordo com
a pressão e a temperatura ambiente;
7. a matéria-prima deve ser viável economicamente e
renovável;
8. a diminuição do uso de derivados deve ser evitada;
9. os reagentes catalíticos devem sempre ser superiores aos estequiométricos;
10. os produtos químicos, em sua fase final, não devem
persistir no ambiente e nem se decompor em produtos de degradação inócuos;
11. as metodologias analíticas devem ser desenvolvidas para
possibilitar o monitoramento e o controle em tempo real antes da formação de substâncias
perigosas;
12. a escolha das substâncias e a forma em que serão processadas
devem ser cautelosas, com o objetivo de reduzir o potencial de acidentes
químicos.
De modo geral, a Química Verde é colocada em prática quando
as empresas passam a adotar novos catalisadores, matérias-primas renováveis e,
de forma prática, substituem as substâncias industrializadas por outras
naturais e menos agressivas.
Portanto, a química na indústria têxtil já foi muito
agressiva em tempos passados. O pouco conhecimento a respeito da degradação do
meio ambiente fazia com que as substâncias fossem aplicadas de forma livre, sem
grandes restrições. Porém, com as novas alternativas estabelecidas pela evolução
tecnológica e as pesquisas de ponta, produzir tecidos está sendo cada vez mais
sustentável.
Química na indústria têxtil: veja as soluções para sustentabilidade.
Disponível em:
https://fcem.com.br/noticias/quimica-na-industria-textil-veja-assolucoes-para-sustentabilidade/.
Acesso em: 08 maio 2020.
II. Agora é sua vez!
Responda as questões a seguir:
01. (Enem/2013) Química Verde pode ser definida como a
criação, o desenvolvimento e a aplicação de produtos e processos químicos para
reduzir ou eliminar o uso e a geração de substâncias nocivas à saúde humana e
ao ambiente.
Sabe-se que algumas fontes energéticas desenvolvidas pelo
homem exercem, ou têm potencial para exercer, em algum nível, impactos
ambientais negativos.
Fonte: CORRÊA, A. G.; ZUIN, V. G. (Orgs.). Química Verde:
fundamentos eaplicações. São Carlos: EdUFSCar, 2009.
À luz da Química Verde, métodos devem ser desenvolvidos para
eliminar ou reduzir a poluição do ar causada especialmente pelas:
a) hidrelétricas.
b) termelétricas.
c) usinas geotérmicas.
d) fontes de energia solar.
e) fontes de energia eólica.
02. (FUVEST 2009) A chamada “química verde” utiliza métodos
e técnicas próprios para reduzir a utilização e/ou a geração de substâncias
nocivas ao ser humano e ao ambiente. Dela faz parte o desenvolvimento de:
a) produtos não biodegradáveis e compostos orgânicos
persistentes no ambiente para combater pragas.
b) técnicas de análise para o monitoramento da poluição
ambiental e processos catalíticos para reduzir a toxicidade de poluentes
atmosféricos.
c) produtos não biodegradáveis e processos que utilizam
derivados do petróleo como matéria-prima.
d) compostos orgânicos, persistentes no ambiente, para
combater pragas, e processos catalíticos a fim de reduzir a toxicidade de
poluentes atmosféricos.
e) técnicas de análise para o monitoramento da poluição
ambiental e processos que utilizam derivados do petróleo como matéria-prima.
03. A natureza da fibra é uma das principais informações
para a sua escolha no desenvolvimento de produtos têxteis, pois as propriedades
das fibras estão relacionadas à sua origem. Em relação à sua natureza,
afirma-se que as fibras:
a) animais, minerais e vegetais são fibras naturais.
b) animais, vegetais e sintéticas são fibras naturais.
c) sintéticas, minerais e inorgânicas são fibras naturais.
d) artificiais, animais e minerais são fibras não naturais
(manufaturadas).
e) artificiais, sintéticas e minerais são fibras não
naturais (manufaturadas).
04. Como é possível tornar a fabricação de tecidos mais
sustentável?
Olá meus queridos, como estão? Espero que bem!
Estamos com saudades de vocês e da nossa aglomeração nas salas rsrs.
Mas ainda é importante que fiquemos em casa e cuidemos uns dos outros.
Segue a atividade dessa semana.
Obs. Não precisa copiar o texto, copie no caderno os enunciados das questões e as respostas.
Mantenham as atividades em dias, isso será importante no nosso retorno.
Um forte abraço e conte conosco.
Qualquer dúvida deixe aqui nos comentários ou enviem uma mensagem via wattsapp.
Att Pró Dalila e Pró Keitiane
Olá meus queridos, como estão? Espero que bem!
Estamos com saudades de vocês e da nossa aglomeração nas salas rsrs.
Mas ainda é importante que fiquemos em casa e cuidemos uns dos outros.
Segue a atividade dessa semana.
Obs. Não precisa copiar o texto, copie no caderno os enunciados das questões e as respostas.
Mantenham as atividades em dias, isso será importante para nosso retorno.
Um forte abraço e conte conosco.
Qualquer dúvida deixe aqui nos comentários ou enviem uma mensagem via wattsapp.
Att Pró Dalila e Pró Keitiane
Olá meus queridos, como estão? Espero que bem!
Estamos com saudades de vocês e da nossa aglomeração nas salas rsrs.
Mas ainda é importante que fiquemos em casa e cuidemos uns dos outros.
Segue a atividade dessa semana.
Obs. Não precisa copiar o texto, copie no caderno os enunciados das questões e as respostas.
Possui um experimento simples e interessante, fotografe e nos marque nas redes sociais e se puder faça um vídeo falando sobre o experimento.
Um forte abraço e conte conosco.
Qualquer dúvida deixe aqui nos comentários ou enviem uma mensagem via wattsapp.
Att Pró Dalila
#Verificamos: É falso que alimentos com ‘pH mais
alcalino’ ajudam no combate à Covid-19
Circula nas redes sociais que o SARS-Cov-2, vírus que causa
a Covid-19, “é imune a organismos com um PH maior que 5,5”. Por essa razão,
seria aconselhável o consumo de “alimentos alcalinos” que ajudariam a aumentar
o nível de pH do corpo. O texto recomenda a ingestão de alimentos supostamente
alcalinos como limão, abacate, manga, tangerina e entre outros. A informação é
atribuída ao “Virology Center, de Moscou, na Rússia”.
“O Covid-19 é imune a organismos com um PH maior que 5,5”
Texto que circula pelo WhatsApp
FALSO
Não existem estudos que comprovem que a Covid-19, doença
causada pelo novo coronavírus, é “imune a organismos com um PH maior que 5,5” e
que, por essa razão, é necessário consumir alimentos alcalinos para aumentar o
nível do PH. Até o momento, não existe um medicamento, alimento ou vacina que
consegue prevenir o contágio do vírus ou curar a doença. Em seu site, o
Ministério da Saúde classificou a informação como “fake news”.
O Potencial Hidrogeniônico (pH) é
um índice que calcula a acidez ou a alcalinidade(basicidade) de um meio de 0 a
14. O pH considerado neutro é 7. Substâncias consideradas ácidas tem o pH
inferior (menor) a 7, enquanto substâncias alcalinas, ou básicas, tem o pH
superior (maior) a 7. Quanto mais distante do 7, mais ácida ou mais alcalina é
a substância.
O químico e professor da Unicamp Gildo Girotto explica, em
texto publicado no site da instituição, que não existe uma pesquisa que mostre
quais valores de pH são suportados pelo novo coronavírus e nem estudos que
mostrem como frutas cítricas – como as citadas no post do wattsapp– podem
afetar no combate do vírus na pele. A Organização Mundial de Saúde (OMS) não
inclui em suas recomendações o consumo de nenhum desses alimentos ou outros.
Vale lembrar ainda que o consumo de alimentos mais ácidos
não deixa o seu sangue mais ácido, como diz o post que circula pelo wattsapp.
Segundo Girotto, diferentes partes do corpo humano tem diferentes pH, o que
cria um equilíbrio dentro do organismo. “Então, por maisque você consuma grande quantidade de limão,
seu sangue não ficará mais ácido. Na pior das hipóteses você terá uma boa azia
causada pelo excesso momentâneo da sua acidez estomacal”, explica o professor
da Unicamp.
Neste momente não se preocupe com os cálculos.
O texto do wattsapp erra ainda ao citar o pH de alguns
alimentos supostamente alcalinos. Nenhum dos vegetais citados no post são
substâncias de fato alcalinas. Na verdade, a grande maioria dos alimentos, em
geral, tem pH inferior a 7. O abacate, por exemplo, tem o pH de cerca de 6,5 e
não 15,6 como indica o texto. Já o limão, uma fruta particularmente ácida, tem
o pH de cerca de 2,2 e não 9,9. O pH do abacaxi oscila entre 3,4 e 4,3, e o da
laranja depende da espécie: pode variar de 3 a 5,5. A manga também varia de
acordo com o tipo, entre 3,3 e 4,6. Por fim, o pH do alho é de cerca de 5,8.
Atividade:
Indicador ácido-base com repolho roxo - Caso não encontre repolho pode usar 3 beterrabas para 1 litro de água.
Os indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor,
informando se o meio está ácido ou básico. Existem indicadores sintéticos, como
a fenolftaleína, o azul de bromotimol, o papel de tornassol e o alaranjado de
metila. Porém, existem também algumas substâncias presentes em vegetais que
funcionam como indicadores ácido-base naturais.
Geralmente, essas substâncias estão presentes em frutas,
verduras, folhas e flores bem coloridas. Alguns exemplos são a beterraba,
jabuticaba, uva, amoras, folhas vermelhas, entre outras.
Aqui aprenderemos a fazer um indicador ácido-base com
repolho roxo e veremos como ele muda de cor à medida que alteramos o pH do meio
através de alguns produtos que usamos no dia a dia.
Copiei no caderno de química só um resumo do resultado final das cores com o pH.
Materiais e reagentes para o experimento:
repolho
roxo;
água;
liquidificador;
coador/peneira;
6
copos transparentes;
Etiquetas(pedaço
de papel) para enumerar os copos;
1 limão;
3 colheres de sopa de vinagre;
1 colher de sopa de açúcar;
1 colher de sopa de sabão
em pó;
3 colheres água
sanitária;
3 colheres de detergente;
Procedimento experimental:
Bata
1 folha de repolho roxo com 1 litro de água no liquidificador;
Coe
esse suco, pois o filtrado será o nosso indicador ácido-base natural (se
não for usar o extrato de repolho roxo na hora, guarde-o na geladeira,
pois ele decompõe-se muito rápido;
Enumere
cada um dos copos de 1 a 6 ou coloque o nome das substâncias que foram
adicionadas (;limão; vinagre; sabão em pó; água sanitária; detergente;
Coloque
o extrato (suco) de repolho roxo nos 6 copos, até um pouco acima da metade;
Agora nesses copos acrescente
nos copos 1 a 6 as seguintes substâncias, na respectiva ordem e vá misturando: Copo 1 água sanitária (qboa), copo 2 sabão em pó, copo 3açúcar, copo 4 detergente, copo 5 vinagre e copo 6 o suco do limão. Não use a mesma colher para misturar para não haver contaminação nos copos.
Misture Observe
as cores das soluções.
Resultados
e Discussão:
As substâncias presentes nas folhas de repolho roxo que o
fazem mudar de cor em ácidos e bases são as antocianinas. Esse indicador está
presente na seiva de muitos vegetais, tais como uvas, jabuticabas, amoras,
beterrabas, bem como em folhas vermelhas e flores de pétalas coloridas, como as
flores de azaleia e quaresmeira. As antocianinas são responsáveis pela
coloração rosa, laranja, vermelha, violeta e azul da maioria das flores.
Em água (pH neutro = 7), esse indicador tem coloração roxa,
mas conforme a imagem a seguir mostra, ele muda de vermelho em solução ácida
(pH < 7) para púrpura e depois verde em solução básica (pH > 7). No caso
da solução ser fortemente básica, ele torna-se amarelo:
Baseado nas cores da imagem que traz o PH acima, informe
qual valor aproximado do PH de cada uma das substancias usadas.
Tire foto ou faça um vídeo e poste nas suas redes sociais e
marque a escola.
Guarde a foto ou desenhe como ficou o resultado no caderno pintando da cor mais aproximada.
Qualquer dúvida pode enviar aqui nas mensagens ou pelo wattsapp.
Olá meus queridos, que saudades de vocês. Nossa, nunca pensei estar passando por isso.
Mas, enfim, temos que seguir.
Estamos nos adaptando a esse novo momento e tentando melhorar a cada semana.
Nessa semana preparamos um vídeo de correção da primeira atividade, mas infelizmente não consegui postar o vídeo aqui no blogue por conta do tamanho, nem consegui postar o YouTube e muito menos enviar no wattsapp. A princípio vou postar a foto da correção e continuarei tentando alguma fora para postar o vídeo.
Não acumule atividades para não sofrerem tanto no retorno das aulas, e lembrem-se que elas valem ponto extra.
Segue a foto, qualquer dúvida deixa aqui nos comentários.
Att Pró Dalila e Pró Cleitiane
Olá meus queridos, que saudades de vocês. Nossa, nunca pensei estar passando por isso.
Mas, enfim, temos que seguir.
Estamos nos adaptando a esse novo momento e tentando melhorar a cada semana.
Nessa semana preparamos um vídeo de correção da primeira atividade, mas infelizmente não consegui postar o vídeo inteiro aqui no blogue por conta do tamanho, nem consegui postar o YouTube e muito menos enviar no wattsapp. A princípio vou postar a foto da correção e o vídeo da correção em duas partes, continuarei tentando alguma fora para postar o vídeo inteiro.
Não acumule atividades para não sofrerem tanto no retorno das aulas, e lembrem-se que elas valem ponto extra.
Segue a foto e os vídeos qualquer dúvida deixa aqui nos comentários.
Att Pró Dalila e Pró
Olá meus queridos, que saudades de vocês. Nossa, nunca pensei estar passando por isso.
Mas, enfim, temos que seguir.
Estamos nos adaptando a esse novo momento e tentando melhorar a cada semana.
Nessa semana preparamos um vídeo de correção da 2º atividade que foi proposta, pois a primeira atividade será corrigida na sala quando retornarmos, mas infelizmente não consegui postar o vídeo completo aqui no blogue por conta do tamanho, nem consegui postar o YouTube e muito menos enviar no wattsapp. A princípio vou postar a foto da correção e continuarei tentando alguma fora para postar o vídeo.
Não acumule atividades para não sofrerem tanto no retorno das aulas, e lembrem-se que elas valem ponto extra.
Segue a foto, qualquer dúvida deixa aqui nos comentários.
Att Pró Dalila.
Depois de muito tentar consegui postar o vídeo no YouTube, mas tive que dividir em 3 partes.
Segue o link.
Parte 1